Hyvä tapa ajatella kemiallista reaktiota on evästeiden paistaminen. Sekoita ainekset keskenään (jauhot, voi, suola, sokeri ja munat), paista se ja huomaat, että se muuttuu uudeksi: evästeiksi! Kemian kannalta yhtälö on resepti, ainesosat ovat "reagensseja" ja evästeet ovat "tuotteita". Kaikki kemialliset yhtälöt näyttävät suunnilleen "A + B → C (+ D…)", joissa jokainen kirjainmuuttuja on elementti tai molekyyli (atomien kokoelma, jota pitävät yhdessä kemialliset sidokset). Nuoli kuvaa reaktiota tai muutosta. Joissakin yhtälöissä voi olla kaksipäinen nuoli (↔), mikä osoittaa, että reaktio voi edetä joko eteen- tai taaksepäin. Yhtälöiden kirjoittamiseen on olemassa useita tärkeitä nimeämissääntöjä, jotka sinun on tiedettävä.
Askeleet
Osa 1/3: Kovalenttisten yhdisteiden kemiallisten kaavojen kirjoittaminen
Vaihe 1. Muista atomien määrän etuliitteet
Yhdisteiden nimeämisessä kreikkalaisia etuliitteitä käytetään osoittamaan kunkin elementin atomien määrä. Kovalenttiset yhdisteet on kirjoitettu molekyylikaavoiksi, koska jokainen yhdiste on erillinen, erillinen molekyyli. Kovalenttisten yhdisteiden ensimmäinen elementti on kirjoitettu kokonaan ulos, kun taas toinen elementti on nimetty päätteellä "ide". Esimerkiksi difosforitrisulfidin kemiallinen kaava on P2S3. Alla on etuliitteet 1-10:
- 1: Mono-
- 2: Di-
- 3: Tri-
- 4: Tetra-
- 5: Penta-
- 6: Heksa-
- 7: Hepta-
- 8: lokakuu-
- 9: Ei
- 10: Deka-
Vaihe 2. Kirjoita ensimmäisen elementin kemiallinen symboli
Kun yhdiste on kirjoitettu ulos, sinun on tunnistettava alkuaineet ja tunnettava niiden kemialliset symbolit. Ensimmäinen kirjoitettu elementti on yhdisteen”etunimi”. Etsi jaksollisesta taulukosta elementin kemiallinen symboli.
Esimerkiksi: Dinitrogen hexafluoride. Ensimmäinen elementti on typpi ja typen kemiallinen symboli on N
Vaihe 3. Lisää atomien määrä alaindeksinä
Kunkin elementin atomien määrän tunnistamiseksi sinun tarvitsee vain katsoa elementin etuliitettä. Kreikan etuliitteiden muistaminen auttaa sinua kirjoittamaan kemiallisia kaavoja nopeasti etsimättä mitään.
- Esimerkiksi: Dinitrogenilla on etuliite “di-”, joka tarkoittaa 2; siksi läsnä on 2 typpiatomia.
- Kirjoita typpi N: ksi2.
Vaihe 4. Kirjoita toisen elementin kemiallinen symboli
Toinen elementti on yhdisteen”sukunimi” ja seuraa ensimmäistä elementtiä. Kovalenttisille yhdisteille elementin nimessä on pääte "-ide" elementin normaalin päättymisen sijasta.
Esimerkiksi: Dinitrogen hexafluoride. Toinen elementti on fluori. Korvaa vain "ide", joka päättyy elementin todelliseen nimeen. Fluorin kemiallinen symboli on F
Vaihe 5. Lisää alaindeksinä olevien atomien määrä
Kuten ensimmäisen elementin kohdalla, tunnista toisessa elementissä olevien atomien määrä lukemalla etuliite. Kirjoita tällä etuliitteellä atomien määrä alaindeksinä kemiallisen symbolin oikealle puolelle.
- Esimerkki: Heksafluoridilla on etuliite "heksa-", joka tarkoittaa 6; siksi läsnä on 6 fluoriatomia.
- Kirjoita heksafluoridi F: ksi6.
- Dinitrogenhexafluoridin lopullinen kemiallinen kaava on N2F6.
Vaihe 6. Harjoittele muutamalla esimerkillä
Kun opit ensimmäistä kertaa kemiaa, siihen liittyy paljon muistamista. Se on kuin uuden kielen oppiminen. Mitä enemmän esimerkkejä harjoittelet, sitä helpompi on tulevaisuudessa tulkita kemiallisia kaavoja ja oppia kemian kieli.
- Rikkidioksidi: SO2
- Hiilitetrabromidi: CBr4
- Difosforipentoksidi: P.2O5
Osa 2/3: Ionisten yhdisteiden kemiallisten kaavojen kirjoittaminen
Vaihe 1. Tunnista kationien ja anionien kemialliset symbolit
Kaikilla kemikaaleilla on etunimi ja sukunimi. Etunimi on kationi (positiivinen ioni) ja sukunimi anioni (negatiivinen ioni). Kationit kirjoitetaan elementin nimellä, kun taas anionit ovat elementin nimi, joka päättyy jälkiliitteeseen "ide".
- Kunkin elementin kemiallinen symboli löytyy jaksollisesta taulukosta.
- Toisin kuin kovalenttiset yhdisteet, kreikkalaisia etuliitteitä ei käytetä kunkin elementin atomien lukumäärän osoittamiseen. Sinun on tasapainotettava alkuaineiden varaukset atomien määrittämiseksi.
- Esimerkiksi: Litiumoksidi on Li2O.
Vaihe 2. Tunnista polyatomiset ionit
Joskus kationi tai anioni on polyatominen ioni. Nämä ovat molekyylejä, joissa on kaksi tai useampia atomeja ioniryhmillä. Näiden muistamiseen ei ole hyvää temppua, sinun tarvitsee vain muistaa ne.
- On vain 3 kationin polyatomisia ioneja ja ne ovat ammoniumia (NH4+), hydronium (H3+) ja elohopeaa (I) (Hg22+). Niillä kaikilla on +1 varaus (tosin teknisesti 2 elohopeatomia on sitoutunut yhteen, mikä luo 2+ varauksen, ja jokainen elohopeakationi sisältää 1+ varauksen).
- Muilla moniatomisilla ioneilla on negatiiviset varaukset välillä -1 --4. Jotkut yleisimmistä ovat karbonaatti (CO32-), sulfaatti (SO42-), nitraatti (NO3-) ja kromaatti (CrO42-).
Vaihe 3. Määritä kunkin elementin valenssivaraus
Valenssivaraus voidaan määrittää tarkastelemalla elementin sijaintia jaksollisessa taulukossa. On pidettävä mielessä muutama sääntö, joiden avulla voit tunnistaa maksut:
- Kaikki ryhmän 1 elementit +1.
- Kaikki ryhmän 2 elementit ovat +2.
- Siirtymäelementteissä on roomalaiset numerot suluissa varauksen osoittamiseksi.
- Hopea on 1+, sinkki on 2+ ja alumiini on 3+.
- Ryhmän 17 elementit ovat 1-.
- Ryhmän 16 elementit ovat 2-.
- Ryhmän 15 elementit ovat 3-.
- Muista, että kun työskentelet polyatomisten ionien kanssa, käytä koko polyatomisen ionin varausta yksittäisten ionien sijasta.
Vaihe 4. Tasapainota ionien positiiviset ja negatiiviset varaukset
Kun olet tunnistanut kunkin elementin (tai polyatomisen ionin) varauksen, määrität näiden varausten avulla kunkin elementin läsnä olevien atomien määrän. Haluat yhdisteen varauksen olevan nolla, joten lisäät atomeja varausten tasapainottamiseksi.
Esimerkiksi: Litiumoksidi. Litium on ryhmän 1 elementti ja sillä on varaus +1. Happi on ryhmän 16 alkuaine ja sillä on 2-varaus. Hapen 2-varauksen tasapainottamiseksi tarvitset 2 litiumatomia; siksi litiumoksidin kemiallinen kaava on Li2O.
Vaihe 5. Harjoittele muutamalla esimerkillä
Paras tapa oppia kaavan kirjoittaminen on harjoittaa paljon esimerkkejä. Käytä esimerkkejä kemiakirjassasi tai etsi harjoittelusarjoja verkossa. Tee niin monta kuin voit, kunnes tunnet olosi mukavaksi kirjoittaa kemiallisia kaavoja.
- Kalsiumnitridi: Kalsiumin symboli on Ca ja typen symboli on N. Ca on ryhmän 2 alkuaine ja sen varaus on +2. Typpi on ryhmän 15 alkuaine ja sen varaus on 3-. Tämän tasapainottamiseksi tarvitset 3 atomia kalsiumia (6+) ja 2 typpiatomia (6-): Ca3N2.
- Elohopea (II) fosfaatti: Elohopean symboli on Hg ja fosfaatti on polyatominen ioni PO4. Elohopealla on 2+ varaus, kuten sen vieressä oleva roomalainen numero II osoittaa. Fosfaatilla on 3 varausta. Niiden tasapainottamiseksi tarvitset 3 elohopeatomia (6+) ja 2 fosfaattimolekyyliä (6-): Hg3(PO4)2.
Osa 3/3: Annettujen reagenssien määrittäminen
Vaihe 1. Tunnista kaikki reagenssien kationit ja anionit
Perus kaksoiskorvausyhtälössä sinulla on 2 kationia ja 2 anionia. Yleinen yhtälö on muodossa AB + CD → AD + CB, jossa A ja C ovat kationeja ja B ja D ovat anioneja. Haluat myös määrittää kunkin ionin varaukset.
- Esimerkiksi: AgNO3 + NaCl →?
- Kationit ovat Ag+1 ja Na+1. Anionit ovat EI31- ja Cl1-.
Vaihe 2. Vaihda ionit tuotteiden rakentamiseksi
Kun olet tunnistanut kaikki ionit ja niiden varaukset, järjestä ne uudelleen siten, että ensimmäinen kationi on nyt pariksi toisen anionin kanssa ja toinen kationi on nyt yhdistetty ensimmäisen anionin kanssa. Muista yhtälö: AB + CD → AD + CB.
- Muista tasapainottaa varauksia, kun muodostat uusia yhdisteitä.
- Esimerkiksi: AgNO3 + NaCl →?
- Ag+1 nyt pariksi Cl: n kanssa1- AgCl: n muodostamiseksi.
- Na+1 nyt pariksi NO: n kanssa31- muodostaa NaNO3.
Vaihe 3. Kirjoita koko yhtälö
Kun olet kirjoittanut yhtälöön muodostuvat tuotteet, voit kirjoittaa koko yhtälön sekä tuotteilla että reagensseilla. Pidä reagenssit yhtälön vasemmalla puolella ja kirjoita uudet tuotteet oikealle puolelle plusmerkillä niiden väliin.
- Esimerkiksi: AgNO3 + NaCl?
- AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
Vaihe 4. Tasapainota yhtälö
Kun olet kirjoittanut yhtälön ja sinulla on kaikki tuotteet ja reagenssit, sinun on varmistettava, että kaikki on tasapainossa. Yhtälö on tasapainossa vain, jos molemmilla puolilla on sama määrä atomeja jokaisesta elementistä.
- Esimerkiksi: AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
- Laske atomien määrä kummallakin puolella: 1 Ag vasemmalla, 1 Ag oikealla; 1 N vasen, 1 N oikea; 3 O vasen, 3 O oikea; 1 Na vasen, 1 Na oikea; 1 Cl vasemmalle, 1 Cl oikealle
- Tämä yhtälö on tasapainossa, koska yhtälön vasemmalla ja oikealla puolella on yhtä monta atomia.
Vaihe 5. Huomaa aineen tilat
On tärkeää ilmoittaa aineiden tilat sekä reagoiville aineille että tuotteille. Jokaiselle aineen tilalle on annettu suluissa oleva kirje. Laita nämä tiedot kuvatun aineen kaavan perään.
Käytä "(g)" ilmaistaksesi kaasua, "(s)" kiinteää ainetta, "(l)" ilmaisemaan nestettä ja "(aq)" osoittamaan veteen liuennutta ainetta
Vaihe 6. Harjoittele muutamalla esimerkillä
Ainoa tapa parantaa kemiallisten yhtälöiden kirjoittamista on todella tehdä se. Käy läpi nämä esimerkit varmistaaksesi, että ymmärrät prosessin todella.
- NiCl2 + (NH4)2S →?
- Kationit: Ni2+ ja NH4+
- Anionit: Cl1- ja S2-
- Yhdistä ioneja uusien tuotteiden valmistamiseksi: NiS + NH4Cl
- Kirjoita yhtälö: NiCl2 + (NH4)2S → NiS + NH4Cl
- Tasapainota yhtälö: NiCl2 + (NH4)2S → NiS + 2NH4Cl
Video - Käyttämällä tätä palvelua joitakin tietoja voidaan jakaa YouTuben kanssa
Vinkkejä
Aseta kertoimet ionien eteen sen sijaan, että lisäisit ne alaindeksiksi, mikä muuttaisi kaavaa
Esimerkkiyhtälöt ja jaksollinen taulukko
Esimerkki kemiallisista yhtälöistä
Tuki wikiHow ja avaa kaikki näytteet.
Näytejaksotaulukko
Tuki wikiHow ja avaa kaikki näytteet.